氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素较常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。难溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。
液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。
氧在自然界中分布较广，占地壳质量的48.6%，是丰富度较高的元素。在烃类氧化、废水处理、火箭推进剂以及航空、**和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括**物）都消耗氧气。
在金属的切割和焊接中是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生较高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。用气较为重要。
基本信息
中文名称
氧气
外文名称Oxygen相对分子质量32
发现人马和，约瑟夫·普里斯特利，卡尔·威廉·舍勒
命名时间1777年命名人拉瓦锡 物理性质无色无味气体（常温下）化学式O₂
现代人生活节奏加快，脑力和体力消耗增大，尤其是脑力劳动者，由于大脑长期处于高度紧张状态，较易造成大脑缺氧，细胞缺乏内源氧，出现头昏胸闷、疲惫嗜睡、反应迟钝、精力不集中等症状，严重时会影响正常的学习、工作和生活，一个家用氧气瓶可以帮助改善上述情况，那如何使用便携式氧气瓶呢？氧气瓶使用时将手轮逆时针方向旋转开启氧气阀门，顺时针旋转则为关闭阀门，开启阀门是操作人员应站在阀门侧后方，动作要轻缓，阀门开启后观察压力表看瓶内压力是否可以使用，佩带人员戴上面罩就可以了，从肺部呼出的气体，由面罩、三通、呼气软管和呼气阀进入清净罐，经清净罐内的吸收剂吸收了呼出气体中的二氧化碳成分后，其余气体进入气囊；另外，氧气瓶中储存的氧气经高压导管、减压器进入气囊，气体汇合组成含氧气体，当佩带人员吸气时，含氧气体从气囊经吸气阀、吸气软管、面具进入人体肺部，从而完成一个呼吸循环，那么家用氧气瓶安全吗？
家用氧气瓶是安全的，不过氧气瓶在使用过程中，由于瓶内的介质腐蚀，受疲劳引起的强度变化，或产生残余变形，使得氧气瓶的使用寿命缩短。为了保证安全，对氧气瓶定期进行。根据规定医用氧气瓶的周期为每3年1次。操作人员要熟悉刻印在气瓶肩部上钢印标记的内容，经过定期的，在使用时还应打印单位的代号，时间，以及下次年等信息的钢印标记。对使用中的氧气瓶进行检查，发现有严重腐蚀、损伤或对其安全可靠性有怀疑时，应立即停止使用，并报告有关部门进行处理。
夏季在使用氧气瓶时，要有遮阳设施，避免阳光曝晒。运输氧气瓶时要严禁烟火，氧气瓶在使用时，应远离高温、明火和可燃易爆物质等，一般距离在10米以上。
工业氧气瓶的使用年限使用氧气瓶时一般为1～2升/分钟，且应调好流量再使用。因为高流量吸氧可加重慢阻肺病人的二氧化碳蓄积，引发肺性脑病，那如何使用便携式氧气瓶呢？氧气瓶使用时将手轮逆时针方向旋转开启氧气阀门，顺时针旋转则为关闭阀门，开启阀门是操作人员应站在阀门侧后方，动作要轻缓，阀门开启后观察压力表看瓶内压力是否可以使用，佩带人员戴上面罩就可以了，从肺部呼出的气体，由面罩、三通、呼气软管和呼气阀进入清净罐，经清净罐内的吸收剂吸收了呼出气体中的二氧化碳成分后，其余气体进入气囊；另外，氧气瓶中储存的氧气经高压导管、减压器进入气囊，气体汇合组成含氧气体，当佩带人员吸气时，含氧气体从气囊经吸气阀、吸气软管、面具进入人体肺部，从而完成一个呼吸循环，大家知道工业氧气瓶的使用年限是多少吗？
工业氧气瓶使用年限30年，按时进行报废。并且每3年进行1次。工业氧中还存在一氧化碳、二氧化碳、乙炔等对人体较为有害的杂质，一旦病人吸入过量，会发生呛咳、结痂等现象，引发或加重呼吸系统的病症，严重者较易造成病人吸氧量不足而出现生命危险。因此，监管部门一直把医用氧列入来管理，要求生产、经营医用氧都要取得许可证。工业氧是用于工业生产及产品加工的气体，在压缩冲装过程中有呈酸性或碱性的润滑水带入钢瓶，会导致钢瓶内壁锈蚀，从而使瓶内气体带有异味。
驼背、含胸等不良的姿势使得呼吸时肺部不能充分舒展而引起缺氧，这是因为肺通气量不足引起氧气的摄入障碍，要及时补充氧气的，那如何使用便携式氧气瓶呢？氧气瓶使用时将手轮逆时针方向旋转开启氧气阀门，顺时针旋转则为关闭阀门，开启阀门是操作人员应站在阀门侧后方，动作要轻缓，阀门开启后观察压力表看瓶内压力是否可以使用，佩带人员戴上面罩就可以了，从肺部呼出的气体，由面罩、三通、呼气软管和呼气阀进入清净罐，经清净罐内的吸收剂吸收了呼出气体中的二氧化碳成分后，其余气体进入气囊；另外，氧气瓶中储存的氧气经高压导管、减压器进入气囊，气体汇合组成含氧气体，当佩带人员吸气时，含氧气体从气囊经吸气阀、吸气软管、面具进入人体肺部，从而完成一个呼吸循环，大家知道怎么使用工业氧气瓶吗？
一、氧气瓶的压力
氧气瓶的储气能力的标准是耐压能力。常规氧气瓶的压力上限为15Mp（兆帕）换算为大气压就是147个大气压。耐压能力检测值为22.5Mp。常规充装的钢瓶内压力应在12~15Mp左右。瓶内气体不能全部用尽，应保留不少于0.05MP的剩余压力。 氧气作为储存介质，它是一种无色、无味的气体，氧气是助燃剂本身不会燃烧。
二、氧气瓶的使用
首先氧气瓶保持清洁完好，所有附件保持完整，氧气瓶 使用正规厂家生产，且符合相关标准。氧气瓶在使用前要检查连接部位是否漏气。，检测方法为用肥皂液涂抹看有无气泡产生，确认不漏气后在使用。使用时将手轮逆时针方向旋转开启氧气阀门，顺时针旋转则为关闭阀门。开启阀门是操作人员应站在阀门侧后方，动作要轻缓。阀门开启后观察压力表看瓶内压力是否可以使用。
三、氧气瓶的安全管理
首先氧气是禁油的所以涉及到与氧气瓶接触的工具物品都应是无油的，一定要**。氧气瓶在存放时与明火距离应该不小于10米、不得靠近热源、不得受日光暴晒。宜存放在干燥阴凉处,气瓶不得撞击。氧气瓶在运输和装卸时，要关紧瓶阀，拧紧帽盖，轻移轻放，不得碰撞滑滚，抛甩坠落。氧气瓶在移动、停放、使用过程中，请注意瓶体和阀门的保护，防止气瓶倾倒，以免造成附件的损坏。 使用中如发现漏气，请立即关闭气瓶阀门。请不要自行修理。严禁私自拆卸氧气瓶阀、阀门开关、压力表等阀上的零部件。用户严禁私自充装氧气。
氧气制取方法
实验室制法
1．加热
加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
热高锰酸钾：
2．二氧化锰与氯酸钾共热：
（制得的氧气中含有少量Cl₂、O3和微量ClO₂；部分教材已经删掉；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。
3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：
化学诗歌：氧气的制取
实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
解释：
1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时使试管均匀受热。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。
3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
折叠工业制法
1、分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量较少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶储存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出**台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到较广泛的应用。
2、膜分离技术
膜分离技术得到*发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
3、分子筛制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。
4、电解制氧法
把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，*发生较其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。
分子结构
O₂分子内的化学键通常是共价键。
从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。
氧气的结构如右图所示，基态O₂分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。
氧的分子轨道电子排布式是
氧气的结构
氧气的结构
，在π轨道中有不成对的单电子，所以O₂分子是所有双原子气体分子中一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。
两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
单线态氧和三线态氧
普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋**数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。
在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋**数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。
空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些**分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力**三线态氧。
单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。
-/gjjefi/-
http://peng349656607.cn.b2b168.com
